知识点总结
（介绍）
1、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化的一门以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点是：它们都是基于实验的自然科学。
2、化学变化与物理变化的根本区别在于：是否有新物质的生成。化学变化伴随着放热、发光、变色、放气、沉淀等现象。
3、物理性能：——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解度、挥发性、电导率、吸附性等。
4.化学性质——氧化、还原、金属流动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变黑，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺，如造纸、制火药、制瓷等发明很早，对世界文明作出了巨大贡献。
（空气）
1、空气中氧含量的测定：实验现象：红磷（木炭、硫磺、铁丝等不能代替）燃烧时，产生大量白烟。与此同时，钟内水面逐渐上升。冷却后水面上升约1/5体积。
如果被测水面上升幅度小于体积的1/5，原因可能是：红磷不足，氧气没有消耗完；装置泄漏；冷却至室温前打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出空气主要由氧气和氮气组成。舍勒和普里斯特利先后采用不同的方法来制备氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，约为78%氮气、21%氧气（氮气与氧气的比例约为4:1）、0.94%稀有气体（混合物）、0.03%二氧化碳、及其他气体和杂质。为0.03%。空气的主要成分是氮气和氧气，它们是混合物。
4、排放到大气中的有害物质大致可分为粉尘和气体两类。最常见的气体污染物是SO2、CO和NO2。这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂废气。
（水）
1、水在地球上分布广泛。河流、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4。人体约占人体质量的2/3。淡水资源并不丰富。地面淡水量不足总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水污染来源于：工厂生产废渣、废水、废气；生活污水随意排放；农业生产使用的农药、化肥随雨水流入河道。
3、预防和消除水源污染，保护和改善水质应采取的措施：加强水质监测，工业“三废”必须经过处理后方可排放，合理（不禁止）使用化学品农业肥料、农药等。
4、电解水实验可以证明水是由氢和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。
5、正极在电解水中产生氧气，负极产生氢气。体积比（分子数）为1：2，质量比为8：1。实验中常加入稀H2SO4和NaOH来增强水的电导率。电源为直流电。
（氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、碳）
1、氧气无色无味，密度比空气稍大，不易溶于水。液氧呈淡蓝色。
氢气无色无味，密度最小，不溶于水。
二氧化碳无色无味，比空气密度大，易溶于水。干冰是二氧化碳固体。（二氧化碳）
一氧化碳无色无味，密度比空气稍小，难溶于水。
甲烷无色无味，密度小于空气，极难溶于水。俗称沼气（天然气主要成分是CH4）
2.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭和木炭具有较强的吸附性能，焦炭用于炼铁，橡胶中添加炭黑可以增加强度轮胎。耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质之所以有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质之所以有很大不同，是因为分子的组成不同。
生铁和钢的主要成分是铁，但它们性能不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需要加热。生产气体时，使用O2发生装置。
反应物有固体和液体，不需要加热。生产气体时，使用氢气发生装置。
如果密度比空气大，则采用向上排气的方法。若难溶于水或不溶于水，则采用排水法收集。
密度比空气小，所以采用向下排气方式。
CO2、HCl、NH3只能采用向上排气的方法。CO、N2、(NO)只能采用排水法。
4.实验室制取O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—KMnO4—
工业生产O2的方法是：液态空气分离（物理变化）
原理：利用N2和O2的沸点不同，N2先蒸发，剩下的就是液氧（储存在天蓝色钢瓶中）。
实验室制备H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（浓硫酸、硝酸不能用，原因是：氧化性太强，与金属反应生成H2O而不是H2。）（镁也不能用：反应速度太快；铁不能用可以用：反应速度太慢，也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—
锌+HCl—
工业生产H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
实验室产生CO2的方法是：大理石或石灰石加稀盐酸。不能用浓盐酸（生成的气体不纯，含有HCl），也不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行）。CaCO3+HCl—生产CO2的工业方法是：煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性和助燃性。是一种常用的氧化剂。
（黑色）C与O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，并发出白光。
（黄色）S与O2反应的现象为：在空气中呈淡蓝色火焰，在氧气中呈蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体SO2。
（红色或白色）P与O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
（银白色）Mg与O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，形成白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
（银白色）Fe与O2反应的现象是：剧烈燃烧，冒出火花，生成黑色固体Fe3O4。注意：提前放少量水或一层沙子，防止生成的熔体炸裂瓶底。
H2和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。
CO和O2的现象为：蓝色火焰。
CH4和O2的现象是：发出亮蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性
可燃性H2+O2——点燃前必须检查可燃气体的纯度
CO+O2—H2爆炸极限为4——74.2%
C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）
还原H2+CuO-黑色变红色，同时出现水滴
C+CuO——黑色变红并产生气体使石灰水浑浊。
CO+CuO——黑色粉末变成红色，产生一种气体，使石灰水变得浑浊。
7、CO2与水反应：CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）
与碱反应：CO2+Ca(OH)2—（测试CO2的方程式）
与热碳反应：CO2+C—（吸热反应，既是化合反应，又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）
除杂：CO[CO2]和石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过热氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
试验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
鉴别：H2、CO、CH4易燃气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：使用燃烧的木棒
[(H2,CO2),(O2,CO2),(CO,CO2)]使用石灰水
8、酒精C2H5OH，又称乙醇。工业酒精常含有有毒的甲醇CH3OH。
乙酸，又称乙酸、CH3COOH，与碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水乙酸也称为冰乙酸。
当今世界上三种最重要的化石燃料是：煤炭、石油和天然气；煤炭是工业的粮食，石油是工业的血液。其中，气态化石燃料为：天然气，固体化石燃料为煤炭，氢气为理想燃料（来源广、放热高、无污染）。