大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于中考化学反应吸放热的问题，于是小编就整理了3个相关介绍中考化学反应吸放热的解答，让我们一起看看吧。
（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应）。
2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
吸放热反应的三种判断方法
1、可以根据反应前后温度变化来判断。升温为放热反应，降温为吸热反应。
2、可以从物质能量角度来判断。反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应
3、可以从物质键能大小来判断。反应物总键能高于生成物总键能为吸热反应，反之为放热反应。
化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。记忆口诀为气体变其它放热，固体变其它吸热。变为气体吸热，变为固体放热。
可以根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。
1常见吸热反应
1.大多数分解反应：
CaCO3=CaO+CO2↑（高温）
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
2.盐水解反应。
3.电离。
4.少数化合反应：C(s)+CO2(g)=2CO（高温）
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
5.其它：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
初中化学反应中常见的放热的及吸热反应：常见的放热反应：所有燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；活泼金属跟水或酸反应；物质的缓慢氧化；常见的吸热反应：大多数分解反应；C+CO2＝2CO；H2+CuO＝Cu+H2O；C+H2O＝CO+H2；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
到此，以上就是小编对于中考化学反应吸放热的问题就介绍到这了，希望介绍关于中考化学反应吸放热的3点解答对大家有用。